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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：____；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式______。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出⑤的官能團(tuán)的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（4）寫(xiě)出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。

（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，關(guān)于氫氧化鈉和氨水兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.pH 相等的兩溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

B.分別中和 pH 相等、體積相等的兩溶液，所需HNO3的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，其導(dǎo)電能力相同

D.相同濃度的兩溶液，分別通入 HCl 氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B. 兩燒杯中溶液的H+濃度都減小

C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出電子式

（1）原子的電子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）離子的電子式

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：氫離子____ 鉀離子____ 鈣離子____

②簡(jiǎn)單陰離子：氯離子____ 氧離子____

③復(fù)雜陰、陽(yáng)離子：銨根離子____ 氫氧根離子____ 過(guò)氧根離子()____

（3）離子化合物的電子式

NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電路中每流過(guò)4 mol電子，電池會(huì)產(chǎn)生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應(yīng)時(shí)，2 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能通過(guò)原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)的是

A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O2H2↑+O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案