i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉化為 CrO42－。ii．

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液，此時pH要調到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

Ⅱ.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：

(1)第①步反應的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質量為 278 g/mol)。

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。

（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。

（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。

II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）

第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；

第二步，向裝置F中通入二氧化硫；

第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。

（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。

（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產(chǎn)生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優(yōu)點在于___。

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（4）鈷藍晶體結構如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm－3(列計算式)。

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反應) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反應歷程的能量變化如圖：

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=___。

（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___；T1℃下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學平衡常數(shù)K=__。

（5）對于（4）中的反應體系達平衡后，若降低溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對于（4）中的反應體系達平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達平衡后，NO2的體積分數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）對于（4）中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數(shù)點后兩位）

【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.通HCl

【題目】A～G為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質。其相互轉化關系如圖所示（反應條件已略去）：

請回答下列問題

（1）的化學式分別為____、____。

（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應的是___。

（3）反應⑨的化學方程式為_________，該反應的現(xiàn)象為____。

（4）反應①、④的離子方程式分別為__________、_______。

A.A、B、C的濃度不再變化

B.A、B、C的物質的量之比為1:3:2

C.單位時間內(nèi)生成1mol A的同時生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應

B.CO的平衡轉化率為20%

C.反應前H2S的物質的量為7mol

D.通入CO后，正反應速率逐漸增大

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量