(1)請寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式__________。

(2)下列說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)

A.壓強不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學平衡如何移動？①向正反應方向移動；②向逆反應方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數(shù)字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。

A.至少存在5種離子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

A. 形成1 mol H2O(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

則反應NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)溫度為T℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實驗測得生成的CO2的體積分數(shù)(ψ)隨著時間的變化曲線如圖所示：

①達到平衡時，SO2的轉化率為_____________。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________。

③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示：

①圖中A點處NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。

②B點之后，NO轉化率降低的原因可能是_________(選填字母)。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量

C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應活化能小于逆反應活化能

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

(1)已知：17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的熱量。則反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，測得容器內NH3為1mol，則用N2表示的平均反應速率為______________________。

(3)已知在298K時1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是__________(填字母序號)

A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮氣。

①負極反應式為_____________。

②放電時，溶液中的陰離子向_______極移動(填“正”或“負”)。

③放電時，正極區(qū)溶液的堿性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

（1）t℃時，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質的量濃度為___。

（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為___（填標號）。

（3）25℃時，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。

請回答：

（1）X除了含有H、O元素外，還有___元素（填元素符號）。

（2）混合氣體通入溴水中發(fā)生反應③的離子方程式________。

（3）寫出X的化學式_________。