A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷

A.將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目小于NA

B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.常溫下，2.8g C2H4與C3H6的混合物中共價鍵數(shù)為0.6NA

D.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物質的量濃度大于3 mol/L

請?zhí)羁?/span>:

（1）該反應的化學方程式為____________。達到平衡時N2O4的轉化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內,N2O4的平均反應速率為____________。

A.B.

C.D.

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________，（填化學式，下同）堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質反應的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為____________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單子，則化學方程式為____________。

(1)比較此時正、逆反應速率的大�。�v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時CH3OH的轉化率__ ，該時間內反應速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是____(填序號)。

a.大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

前2s內的平均反應速率v(N2)=______；達到平衡時，NO的轉化率為_____，氣相中NO所占的體積分數(shù)為______。