（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

則2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

（2）將c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液與c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等體積混合于某密閉容器發(fā)生反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，測得常溫下溶液中c(Fe3+)的濃度隨著時間的變化如圖1所示；測得不同溫度下t1時刻時溶液中c[Fe(SCN)3]如圖2所示。

①研究表明，上述反應達到平衡后，向體系中加入適量KCl固體后，溶液顏色無變化，其原因是___，根據(jù)圖1分析，在t1、t2時刻，生成Fe3+的速率較大的是____時刻。

②常溫下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)的值約為___，其它條件不變時，若向容器中加適量蒸餾水，則新平衡建立過程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

③根據(jù)圖2判斷，該反應的ΔH___0（填“＞”或“＜”），圖中五個點對應的狀態(tài)中，一定處于非平衡態(tài)的是___（填對應字母）。

（3）利用FeS可除去廢水中的重金屬離子，如用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS可消除Pb2+造成的污染，當轉(zhuǎn)化達到平衡狀態(tài)時，廢水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具體數(shù)據(jù)，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

A.鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋

B.鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數(shù)為0.2NA

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

【題目】對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（　　）

A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率

C.增大N2濃度可以使H2完全反應D.增大N2濃度可以增大反應速率

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化學方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物質(zhì)名稱)；

(2)C6H12O6名稱是__，它的結(jié)構(gòu)簡式為___，常用____反應實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應來檢驗其存在。

(3)為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應生成___ (填實驗現(xiàn)象)。

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體D和F反應可生成鹽。

請回答下列問題：

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，請寫出D和C反應的化學方程式：____________。

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ