nCH3CH=CH2

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

（1）Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________；

（2）丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________；

（3）Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________；

（4）寫(xiě)出一種由第2周期元素組成且與CO互為等電子體的陰離子的電子式____；

（5）TiCl3濃溶液中加入無(wú)水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體，分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______；

（6）鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置(如圖)，據(jù)此推測(cè)，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。

（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇

反應(yīng)①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強(qiáng)下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖1所示，據(jù)圖示判斷，△H2________0（填“＞”或“＜”）。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如下圖2所示。在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對(duì)環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如上圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____________；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右，寫(xiě)出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）某乙醇燃料電池采用堿性介質(zhì)，該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。

（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）請(qǐng)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱________________________________。

（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)可分解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）已知：

工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。

【題目】在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機(jī)化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環(huán)丁烯（）在一定條件下可被氧化成丁二醛�，F(xiàn)有某有機(jī)化合物A(C6H8)，在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)可生成飽和有機(jī)化合物B(C6H12)。若用某氧化劑來(lái)氧化有機(jī)化合物A時(shí)，只生成一種產(chǎn)物C(OHC-CH2-CHO)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(2)B和C的名稱分別為___、__。

(3)寫(xiě)出滿足下列條件的A的環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___、___、___。

①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與A相同且數(shù)目相等；②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比A少1。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過(guò)量石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_____________

①只是物理過(guò)程 ②只是化學(xué)過(guò)程 ③是物理和化學(xué)過(guò)程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。

(1)羥基香茅醛的分子式為___，按系統(tǒng)命名法寫(xiě)出其名稱：___，其中含有的官能團(tuán)有___。

(2)觀察羥基香茅醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)判斷該有機(jī)化合物不能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A．酯化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．水解反應(yīng) E．銀鏡反應(yīng)

A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體

C.疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8

D.NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

制取的反應(yīng)原理：CH2 =CHCOOH + HOCH3CH2=CHCOOCH3 + H2O。

可能用到的信息如下表：

(一)制取丙烯酸甲酯

①取0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇、少量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，加熱。

②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。

③分液，取上層油狀液體，再加無(wú)水Na2SO4后，蒸餾，收集餾分。

(二)檢驗(yàn)丙烯酸甲酯的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①將收集的油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。

②用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol·L-1的鹽酸，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00 mL。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器b的名稱是_________________。

(2) 濃硫酸的作用_________________。

(3) 攪拌棒的作用：___________ ； 5% Na2CO3溶液的作用：______________。

(4) 加無(wú)水Na2SO4的作用：_____________ ；蒸餾收集___________溫度的餾分。

(5) 滴定終點(diǎn)的判斷：_________________________________________________。

(6)計(jì)算本次酯化反應(yīng)中丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為____________(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

A.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子之間

B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低：Na<Mg<Al

D.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>Nal