(1)A的官能團名稱為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為：___________________；B生成C的反應類型為______________。

(3)C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。

(4)C的同分異構體中不可能為________(填字母)

a．芳香烴 b．炔烴 c．環(huán)烯烴 d．二烯烴

若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；

（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，受熱分解可轉化為B。

①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式為__；

②A溶液與C溶液反應的化學方程式為__。

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系。

①實驗室制A單質的反應的離子方程式為__；

②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：__；

③一定條件下W與水反應的化學方程式為___。

A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

A.該有機物分子式為C11H11N2O3

B.該有機物既能和NaOH反應，也能和HCl反應

C.該有機物分子中無手性碳原子

D.1mol該物質最多可消耗溴水中2mol Br2

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）③的系統(tǒng)命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。

（3）與③互為同系物的是________（填序號）。

（4）⑨的一氯代物同分異構體數(shù)目有________種。

（5）在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。

（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式________。

A.五種元素中X元素的原子半徑最小B.最高正價：Y＞R

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞RD.最高價氧化物的水化物堿性：X＞Z

（1）裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：__。

（2）為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是__。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是__。（填字母代號）

a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。

Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3

（1）NH3的發(fā)生裝置應選擇圖中的__（填字母代號），制備NH3的化學方程式為__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__（按氣流方向，用小寫字母表示）。

Ⅱ.設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的化學方程式是__。

（4）B中試劑為__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。

①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學式是__。

②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n(NH3)：n(NO)的最佳比例為__。

A.b的所有原子都在同一個平面內

B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應

C.m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種

D.反應①是加成反應，反應②是消去反應

(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經(jīng)過5 min 后，反應達到平衡，此時轉移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO 平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使該反應的化學反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________(填字母)。

A．及時分離出CH3OH氣體 B．適當升高溫度

C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑