【題目】酒石酸(RH2)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。它可以通過(guò)電滲析法制備。“三室電滲析”工作原理如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A.A為陰離子交換膜，B為陽(yáng)離子交換膜

B.陰極每生成22.4 L的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O + 4eO2↑+ 4H+

D.若用鉛蓄電池作電源，當(dāng)生成1 mol RH2時(shí)，理論上電源的負(fù)極增重96 g

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是___________,負(fù)極反應(yīng)式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應(yīng)為___________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

① 343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__________%。平衡常數(shù)表達(dá)式__________。

②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有__________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

【題目】金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________

A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的質(zhì)量不再變化

（2）一定溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將向________________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”);反應(yīng)達(dá)平衡后,若升高溫度,CO與CO2的體積比增大,則正反應(yīng)為______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol

則Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物，其合成路線如圖所示。

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________； G是生活中常見(jiàn)的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是________________________；

Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；當(dāng)觀察到試管甲中________ 現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。

(3)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順?lè)串悩?gòu)

C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。

a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__ ＞___ (填氫化物化學(xué)式），理由___________。