有關上述兩種化合物的說法錯誤的是

A.丁香酚與香蘭素都能與H2發(fā)生加成反應

B.常溫下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C.丁香酚和香蘭素遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應

D.常溫下，丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發(fā)生反應

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):

化學位移5

下列關于該有機物的敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香族化合物

B. 鍵線式中的Et代表的基團為-CH3

C. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為______________________；反應速率最小的時間段是________，原因為__________________________。

(2)在2～3 min內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液

C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液

(1)裝置①中反應物的總能量比生成物的總能量________(填標號)。

a.高 b.低 c.相等

(2)裝置②中反應后溶液的溫度__________(填標號)。

a.升高 b.降低 c.不變

(3)已知斷裂1mo1共價鍵需要吸收的能量分別為 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。則反應 H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標號)。

a.無能量變化 b.吸熱 c.放熱

(4)堿金屬單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動性有關。鋰單質在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學式為__________。

(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______，的原子序數(shù)為___________。

(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。

(3)在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。

(5)加熱時，③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應，化學方程式為___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。

(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。

(3)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：

(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)

(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。

(1)含有共價鍵的離子化合物有________(填序號，下同)。

(2)不含有任何化學鍵的物質有____________。

(3)與 Na2O中陰、陽離子個數(shù)比相等的離子化合物有__________。

(4)既含有極性鍵，又含有非極性鍵的共價化合物有_________。

(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。

(3) 上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。

②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：________________________________。

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。