在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為25%，求（寫出計算過程）：
（1）該溫度下的平衡常數(shù)K？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比？

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為．

25℃時，50mL 0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向移動〔填“左”、“右”、“不”，下同〕．
（2）加入少量0.1mol/L鹽酸，上述平衡向移動，c（H⁺）（填“增大”、“減小”、“不變”，下同〕
（3）加入一定量蒸餾水，上述平衡向移動，c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值．
（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向移動．

在101kPa時，一定量H₂在O₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O．放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式：．計算10g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為：．

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為W mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（2）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度W mol?L^-1．
（3）加入1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度W mol?L^-1．

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（填“＞”、“＜”或“=”）：（1）溫度的關(guān)系：T₁T₂；
（2）壓強的關(guān)系：P₁P₂；
（3）化學計量數(shù)的關(guān)系：m+nq；
（4）該反應的△H 0．

在一小燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）寫出反應的化學方程式：．
（2）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象是，平衡移動后KSCN濃度會．
（3）在燒杯中加少量KC1固體（不考慮溶液體積變化），溶液顏色，平衡移動．

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低（I₂仍為氣態(tài)），發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）上述正向反應是反應（選填：放熱、吸熱）．上述反應平衡時，恒容、升溫，原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）0～2min內(nèi)H₂的平均反應速度為．
（3）480℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為．
（4）要增大反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑               D．升高溫度．

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時測得CO₂為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

在t℃時，向一密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應，A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）．平衡時C的含量為m%．若其他條件不變，要按下列配比將物質(zhì)放入容器中，達到平衡時，C的含量仍為m%的是（　�。�
①3molA和1molB   ②2molD和A，B，C各1mol   ③1molC和2molD   ④1molC和1molD．