【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。

(3)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。

(4)下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是____

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。

(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。

(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫(xiě)出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________。

③下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④0～3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列判斷不正確的是

A. 圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙

B. 圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑

C. 圖l 中容器乙0～5 min時(shí)間內(nèi)v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

回答下列問(wèn)題：

（1）若B為能導(dǎo)致酸雨的氣體，則D的化學(xué)式可能是__。

（2）若C為淡黃色固體，D為強(qiáng)堿溶液，則C→D的離子方程式為__。

（3）若A為淡黃色固體，D為強(qiáng)酸，則D的濃溶液與碳反應(yīng)生成氣體B的化學(xué)方程式為__。

（4）若A為黃綠色氣體，X為常見(jiàn)金屬，則X與B溶液反應(yīng)的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。（填標(biāo)號(hào)）

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2C

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動(dòng)

回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩裝置分別制取氨氣和氧氣。盛裝液體A、B的儀器名稱(chēng)為__。若固體X是NaOH，則液體A為__（填名稱(chēng)）；若Y是淡黃色固體、B為純凈物，則液體B為__（填化學(xué)式）；若固體Y是MnO2，則液體B為__（填化學(xué)式）。

（2）丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）裝置戊的作用是__。

（4）為防止過(guò)量的氨氣影響硝酸的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可在丁、戊之間添加一個(gè)U型干燥管，其中盛裝的試劑可以是下列中的__。（填標(biāo)號(hào)）

A.堿石灰

B.生石灰

C.濃硫酸

D.無(wú)水氯化鈣

（5）改裝后，實(shí)驗(yàn)中觀察到戊裝置中的氣體變?yōu)榧t棕色，己瓶中溶液顏色變紅。若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應(yīng)且無(wú)其他氣體生成，則己瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

A.圖甲中，b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)與b點(diǎn)的數(shù)值相同

C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.圖丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲線

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量