【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)

D. 其他條件不變時,增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

【答案】D

【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可判斷,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故A錯誤;B1000℃下Fe2O3CO反應(yīng),tmin達到平衡時cCO=2×10-3mol/L,設(shè)CO起始濃度x,

Fe2O3s+COgFes+CO2g),

起始量(mol/Lx 0

變化量(mol/Lx-2×10-3 x-2×10-3

平衡量(mol/L2×10-3 x-2×10-3

K==4x=10-2mol/L;用CO表示該反應(yīng)的平均速率為,故B錯誤;C.平衡常數(shù)只受溫度影響,增大cCO)不能改變化學(xué)平衡常數(shù),故C錯誤;D.增大固體的量,不改變平衡的移動,則其他條件不變時,增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請回答下列問題。

(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素FeMn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(“>”、“<")。

(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理,AlO2-的空間構(gòu)型為_____

(3) Fe(CO)5的熔點為-20 ℃,沸點為103 ℃,易溶于乙醚,其晶體類型為______,

(4) 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4),沸點:N2H4>C2H6的主要原因為______________________。

(5) FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρ g/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-最短核間距為______pm(ρNA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________

2)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價鍵類型有____________;

3水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類型是_____,鍵鍵角____”“

②不存在的微粒間作用力有______

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。

的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度,解釋的酸性強于的原因是_______

②已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在離域的是_____;

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示,其堆積方式為_____,配位數(shù)為_______

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1Au原子和距Au原子最近的3Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為,阿伏加德羅常數(shù)的位為,則該晶體儲氫后密度為______列出計算式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.該流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生尾氣中的SO2,變廢為寶

B.該流程中H2SO4Fe2SO43溶液可以循環(huán)利用

C.流程中每吸收11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)同時產(chǎn)生1molFe2+

D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應(yīng)后得到NO2NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則m的值為(

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,AX是常見單質(zhì),Y在常溫下為無色液體,B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問題:

1)若B為能導(dǎo)致酸雨的氣體,則D的化學(xué)式可能是__。

2)若C為淡黃色固體,D為強堿溶液,則C→D的離子方程式為__

3)若A為淡黃色固體,D為強酸,則D的濃溶液與碳反應(yīng)生成氣體B的化學(xué)方程式為__

4)若A為黃綠色氣體,X為常見金屬,則XB溶液反應(yīng)的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。(填標(biāo)號)

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成:

回答下列問題:

1在周期表中的位置是______,其價電子排布式為______1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______

2)氯化鋁的熔點為,氮化鋁的熔點高達,它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點相差這么大的原因是______。

3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______C原子的雜化方式為______。

4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請解釋原因:______。

5、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。

6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計算式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時,Y0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

(1)如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____________

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________

(3)SO2 有強還原性,寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________

若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng),則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。

(4)發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。

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