【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡時B的濃度為______ mol·L-1。

（4）A的轉(zhuǎn)化率為_________。

（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時間內(nèi)每消耗2mol A，同時生成1mol C

B.單位時間內(nèi)每生成1mol B，同時生成1mol C

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反應(yīng)） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反應(yīng)）△H＜0，體系的總壓強(qiáng)p總和pO2 隨時間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5 分解的反應(yīng)速率υ＝0.12pN2O5(kPah－1)，t＝10h時，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPah－1（結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。

③該溫度下2NO2N2O4 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，正確的是（ ）

A.乙酸乙酯乙酸：加入適量乙醇，充分反應(yīng)

B.乙醇水：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙烷乙烯：加入適量，適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng)

D.乙醇乙酸：加入金屬鈉，蒸餾

（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。

（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。

（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化

②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。

a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移

c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生

（1）元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。

（2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是__（用化學(xué)式表示）。

（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。

（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標(biāo)號）。

A. B. C. D.

假設(shè)R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

回答下列問題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）寫出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時的離子反應(yīng)方程式為_________。

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強(qiáng)為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分?jǐn)?shù)為_____，該溫度下Kp為_____(用含有p0的式子表示)。

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。

①在0～2 min，平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝_____。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

②在P2及195 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

【題目】已知：

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

下列說法中，不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當(dāng)溫度計1示數(shù)為，溫度計2示數(shù)在左右時，收集產(chǎn)物

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進(jìn)一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)