【題目】辣椒的味道主要來(lái)自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。

的化學(xué)方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。

含有一個(gè)六元碳環(huán)環(huán)上三個(gè)碳原子分別連有一個(gè)取代基且其中兩個(gè)為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

(4)在20s時(shí)，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑

(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱890.31kJ。請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)。

【題目】白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化

B.每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵，磷原子為sp2雜化

C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵

D.白磷的分子構(gòu)型為正四面體形

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

A.反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

A.②③④B.⑤③①C.⑤③④D.②③①