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【題目】下列說法正確的是( )

A.反應2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

【答案】D

【解析】

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0，從熵變角度看，該反應的混亂程度減小，因此不可自發(fā)進行，錯誤；

B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，即增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，重新達到平衡后，由于溫度不變，所以ΔH不變，錯誤；

C．將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，反應產生AgCl沉淀需要的Ag+的濃度是c(Ag+)= 1.8×10－10÷1.0×10－4=1.8×10－6mol/L；反應產生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=，可見先產生AgCl沉淀，錯誤；

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，CO32-水解程度大于ClO-，所以pH前者小于后者，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）

（5）當電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推法在化學學習中經常采用，下列類推的結論正確的是（）

A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B.常溫下，由Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體如圖�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，結構簡式如圖所示。吡啶分子中N原子的雜化方式是____，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子個數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子個數(shù)。則吡啶中的大π鍵應表示為_____。

②二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_________填字母。

離子鍵 配位鍵 金屬鍵 非極性鍵 氫鍵 極性鍵

④反式二氯二吡啶合鉑分子是_________填“極性分子”或“非極性分子”。

⑤二氯二吡啶合鉑分子是平面結構，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，簡述理由______________。

(3)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子。圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是__________填字母。

(4)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d gcm-3，則晶胞參數(shù)a=_________nm(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40 mol的四氧化二氮氣體充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應的化學方程式為________________________。

(2)該反應在0~20 s內N2O4的平均反應速率為____________。

(3)在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為______________。

(4)在20s時，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性如圖1可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

（2）定量如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式________________。

②實驗時放出氣體的總體積是________mL。

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：___＞___＞___＞___。

解釋反應速率變化的原因___________________。

④H2O2的初始物質的量濃度是___________（請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酯除草醚是一種光合作用抑制劑，能被葉片較快地吸收，但在植物體內傳導速度較慢，它是芽前除草劑，主要用于大豆除草等。工業(yè)上通常用烴A進行合成，其合成路線如下：

已知：RCH=O+H2O(R代表烴基)

(1)試劑①為：_____________，試劑②為___________。

(2)寫出A的結構簡式_____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________。反應⑤____________。

(4)由于苯環(huán)和側鏈基團的相互影響，新引進苯環(huán)的基團在苯環(huán)上取代的位置由原有基團決定，如：苯酚分子中“”使苯環(huán)上_________選編號填空，下同的H原子容易被取代；根據(jù)題目信息可知“”使苯環(huán)上________的H原子容易被取代。

鄰位 間位 對位

(5)反應②須在飽和溶液中進行，若在NaOH溶液中進行，則會進一步水解，試寫出在足量NaOH溶液中完全水解的化學反應方程式_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡離子，其晶胞結構如圖1所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結構)空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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