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【題目】(Ⅰ)已知在448 ℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為________;反應(yīng)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為______________________________________。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________ ℃。
(5)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】某結(jié)晶水合物含有、、、、、、中的三種離子,實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗:
準確稱取樣品,配制成溶液X。
取溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;再加足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體。
取溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,測得消耗溶液體積的平均值為。
設(shè)計如圖所示的裝置,取溶液Ⅹ進行實驗,實驗前后B裝置增重。
取少量溶液X,滴加溶液無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加溶液,有白色沉淀生成。
回答下列問題;
完成實驗所需要的玻璃儀器有;燒杯、玻璃棒、量筒、____________。
實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。
實驗的反應(yīng)結(jié)束后,打開止水夾通入的作用是________________。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______________。
某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物,可以氧化和。為探究和的還原性強弱,該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象,說明_____________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____________,溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示,該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。
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【題目】如圖是實驗室制氨氣的裝置圖,請回答:
(1)收集氨氣用__法;
(2)實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:__;
(3)干燥氨氣可選用__;
(4)如何檢驗氨氣是否收集滿:__;
(5)實驗裝置中棉花的作用是:__;
(6)制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙,且產(chǎn)生晶體,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__。
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【題目】在200 ℃,將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ/mol
(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=______ mol/L,c(I2)=______mol/L,而c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _______最大,而________最小(為零)。
(2)隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____,c(I2)_____,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)______,而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)
(3)當反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)_______時,此可逆反應(yīng)就達到了平衡。若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“=”)c kJ。
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【題目】在下列敘述的方法中,能將有機化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有( )
A.跟足量的NaOH溶液共熱后,再通入二氧化碳直至過量
B.把溶液充分加熱后,通入足量的二氧化硫
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量NaHCO3溶液
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料:
和溶液反應(yīng)生成和為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀
Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗
儀器a的名稱為___________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
裝置中多孔球泡的作用_________________________。
若裝置B中逸出的NO與氣體物質(zhì)的量之比為,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
實驗過程中需控制C裝置中溶液,否則C中生成的的產(chǎn)量會下降,理由是_______________。
請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有產(chǎn)生:__________。 限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液
Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗
已知:span>
反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取用的酸性溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______用含c、V、m的式子表示。
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列各問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________。
(2)H2的燃燒熱為____________________;C的燃燒熱為__________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________________。
(4)CO的燃燒熱為_________________;其熱化學(xué)方程式為___________________。
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【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為:。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.T1>T2
B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率
C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率
D.反應(yīng)開始至b點時,雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45molL-1h-1
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【題目】某同學(xué)實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,同時生成二氯化錳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__;__。
(2)實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__,其原因是__;
(3)燒杯中溶液的作用是__;廣口瓶Ⅲ的作用是__。
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