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【題目】把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:
(1)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線__________處;
⑥改用__________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽。
(2)由于操作不當(dāng),會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________;
②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線__________。
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【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:
下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 將濾液蒸干,即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4
B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C. 副產(chǎn)品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循環(huán)利用
D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4,
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是________________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
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【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+
D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料已知:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。實驗過程如下:
I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是_________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_________。
(2)裝置B中盛有的試劑是:________;
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,檸檬酸的作用還有________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是________%。
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【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗作各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 351 | 1076 | 463 | 413 |
則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式__________。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是___。
(3)在425℃、A12O3作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序為___。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O,負極電極反應(yīng)式為___。
(5)如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則上述反應(yīng)的表達式KP=_______。
②以下說法正確的是_________。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
(6)氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖中為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%),a宜控制在4.0左右,理由是__________。
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【題目】(1)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_______(用含NA的式子表示)。
(3)某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成,測得其中Al3+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:13,則溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___。
(4)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,則其用氧化物的形式可表示為_______。
(5)下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有________。
①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒
(6)CaH2的電子式:___。
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【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖,在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時,下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是( )
A. CaCO3=CaO+CO2↑
B. NaOH的溶解
C. 2H2+O2=2H2O
D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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【題目】如圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?/span>1.5mL O2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補充):
①__________;
②__________;
③__________。
(2)上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________。
(3)最終試管中剩余的氣體是__________,體積為__________。
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【題目】某實驗小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)若實驗共需要400mLNaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體____g。
(2)圖中裝置缺少的儀器是____。
(3)硫酸稍過量的原因是____。
(4)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>
實驗 次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 平均溫度差 (T2-T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(5)近似認為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實驗中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位)
(6)上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____
A.量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿
C.實驗裝置保溫隔熱效果差
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌
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