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科目： 來源： 題型：

在一個固定容積的絕熱密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．當(dāng)m+n≠p+q 時，體系的壓強不再改變

B．qυ_A正=mυ_D逆

C．反應(yīng)速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q

D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（　�。�

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

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科目： 來源： 題型：

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�

A．再充入2 mol A，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將減小

D．如果增大壓強，平衡右移，B的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HX	HY	HZ
電離常數(shù)K/（mol?L^-1）	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

B．反應(yīng)HZ+Y^-?HY+Z^-能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)

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科目： 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/label>

B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫下，縮小容器體積，H₂濃度一定減小

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科目： 來源： 題型：

下列事實不能應(yīng)用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A．使用催化劑可同時提高正逆反應(yīng)速度

B．向NH₃?H₂O中加酸有利于NH₄⁺的增多

C．密封于燒瓶中的NO₂浸入熱水后顏色變深

D．合成NH₃在較高壓強下進(jìn)行

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科目： 來源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目： 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�

A．平衡時消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡濃度是2.8mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1

B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

C．0.2 mol/LH₂S的水溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之比為2：1

D．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

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科目： 來源： 題型：

在已達(dá)到電離平衡的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A．加少量水

B．加熱

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體

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