①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉變成H2的反應不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.根據反應①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

A.該電池放電時，正極的反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

B.該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li++e-=Li

C.放電時電子由空氣極經導線向金屬鋰電極移動

D.充電時，空氣極與直流電源正極相連

A.丁醇的同分異構體不含立體異構有7種

B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O

C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi既不屬于加成反應也不屬于取代反應

D.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應類型相同

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol-1，寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式：_____。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是 ___________。

②電鍍結束后，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度____(填寫“變大”“變小”或“不變”)。

③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了1.28g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)__ _L。

（3）若將題（2）裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極，電解質溶液仍為CuSO4溶液。

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學反應方程式_________。

②電解硫酸銅溶液一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫“變大”“變小”或“不變”)；要使原溶液復原，可向電解后的溶液中加入_______。

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度

C.兩種酸的物質的量濃度一定相等

D.a點Kw的數值比b點Kw的數值大

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

A.Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解

結論：此Na2SO3試樣已變質

B.稀硫酸產生量少氣泡產生大量氣泡

結論：CuSO4對此反應有催化作用

C.某溶液冒著白霧產生白煙，

結論：此溶液為濃鹽酸

D.無色試液呈黃色

結論：此溶液一定含有Na+

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小