A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

（1） A 的單質(zhì)的電子式為 ______ ；B 在元素周期表中的位置為第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半徑大的是______（填元素符號）；D、E 的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是______（填化學式）。

（3） A、C 組成的原子個數(shù)比為 1:1 的化合物常用于制備 C 的單質(zhì)，反應的化學方程式為 _______ 。

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

A. 容器內(nèi)密度不隨時間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

A. 甲中電子經(jīng)導線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

A. 甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應