H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

A. A B. B C. C D. D

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。

（2）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過程___________。

（4）請(qǐng)寫出第4周期ⅡA元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（5）我們學(xué)過許多置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋單質(zhì)（B）。請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。①所涉及的元素均為短周期；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。______

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

②該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

④在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向________（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。

（3）工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏（主要含PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度積常數(shù)：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。

A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)是3NA

B.0.1molMg 2+含有的核外電子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－數(shù)目為 0.2NA

D.6.4 g Cu與足量硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__，又知1100℃時(shí)，K=0.28。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①_________________；②_______________。

(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①苯_____________；②丙三醇______________。

A.Y、Z元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.W單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)