（1）水浸時，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫出2條）；

（2）寫出反應①的離子方程式_______________________________________________；

（3）該工藝中反應③的沉礬率是回收釩的關鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度：氯化銨系數(shù)為___________，溫度為_____________；

（4）反應②發(fā)生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請寫出反應②的化學方程式__________________________________________________________________；

（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對分子量為117，20℃時，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應③沉礬時，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計）____________

（6）寫出“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式__________________。

A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D.a>b

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA

【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.達到滴定終點時，溶液的

B.根據(jù)圖象可估算出的值約為

C.a點所得溶液中：

D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點移向b點

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.YX6是由極性鍵形成的非極性分子

D.p軌道未成對電子最多的是Z元素

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________　。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

A.Xm-的化學式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3

C.配位鍵存在于4、6原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵

⑴以丁烷為汽油代表，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的方程式是：_______；

⑵這個電池負極發(fā)生的反應是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應是：____；固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是：_____；向外電路釋放電子的電極是：___；

⑶人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：_______；

⑷汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生_____堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命。

⑸碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的溶液的pH=5.6， c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數(shù)K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【題目】向時，體積均為20mL、濃度均為的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX與NaOH溶液反應的離子方程式為：

B.的數(shù)量級約為

C.b點時：

D.時，兩種反應后的溶液中