【題目】下表為周期表前四周期的一部分,有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.YX6是由極性鍵形成的非極性分子
D.p軌道未成對(duì)電子最多的是Z元素
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖表,最右邊的一列是稀有氣體,所以可以推斷各元素,X是F,W是P,Y是S,R是Ar,Z是Br。
A.P元素3p軌道半滿,比較穩(wěn)定,所以第一電離能比S的大,A錯(cuò)誤;
B.S2-的電子層結(jié)構(gòu)為,Br-的電子層結(jié)構(gòu)為,Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Ar不同,B錯(cuò)誤;
C.SF6由極性共價(jià)鍵構(gòu)成,S原子雜化方式為sp3d2雜化,空間結(jié)構(gòu)為正八面體,正負(fù)電荷中心重合,是非極性分子,C正確;
D.Br的最外層為4s24p5,p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子,P的最外層為3s23p3,p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,所以不是Br的p軌道未成對(duì)電子最多,D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):
回答下列問(wèn)題:
(1)干冰晶胞中,每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。
(2)由金剛石晶胞可知,每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。
(4)在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)是________,F-的配位數(shù)是________。
(5)固態(tài)時(shí),C60屬于________ (填“共價(jià)”或“分子”)晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C.NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向時(shí),體積均為20mL、濃度均為的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:
B.的數(shù)量級(jí)約為
C.b點(diǎn)時(shí):
D.時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中,投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是_______________。
②M點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。
③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí),不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。
④下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO
B.反應(yīng)過(guò)程中c(CO):c(CH3OH)=1:1
C.恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2立體構(gòu)型為___,其中氧原子的雜化方式為___。
(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY2-的立體構(gòu)型是___;X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是___。
(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述,下同);CO32-的立體構(gòu)型是__。
(4)在BF3分子中:F—B—F的鍵角是___,B原子的雜化軌道類型為__,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為___。
(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“>”“<”或“=”)120°。其原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中___________周期____________族
(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)020min,A的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin);8min時(shí),v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)
(2)30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是___.
(3)40min時(shí)改變的條件是升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多項(xiàng)選擇)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(A)不變
c.v正(A)=v逆(B) d.c(A)=c(C)
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