A.水電離出的：

B.溶液的pH：

C.和等體積混合后的溶液：

D.和等體積混合后的溶液：

A.a曲線代表HA的物質的量分數隨pH的變化

B.M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度關系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點pH＝4.2時，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

【題目】鉛的冶煉過程大致如下：富集：將方鉛礦進行浮選；焙燒：；制粗鉛： ， 。下列說法正確的是：

A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學變化

B.將冶煉成Pb理論上至少需要

C.整個冶煉過程中，制取共轉移電子

D.方鉛礦焙燒的反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物為溴乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種

【題目】已知的分子式均為C8H8，下列說法正確的是(　　)

A.c可與酸性高錳酸鉀溶液反應，a和b不行

B.a、b 的二氯代物均有3種，c的二氯代物有6種

C.a的同分異構體中除b、c外，還可以是苯的同系物

D.a、b、c中只有b、c的所有原子處于同一平面

（1）實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇哪一種儀器________________

a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝

（2）第一步熔融時生成K2MnO4的化學方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根據KMnO4和K2CO3兩物質在____________ (填性質)上的差異，采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_______________

（4）反應b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為____________

（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的________(填標號)。

a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、、為原料先制得，進而生產出純堿�；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出。

乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。

另一位同學用圖中戊裝置其他裝置未畫出進行實驗。實驗時，須先從______管通入_____氣體。

有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________。

下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據水：

參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。

該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，將晶體充分干燥后，稱量質量為。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為。然后進行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______填字母。

a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液

c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

① ②③ ④

A.①屬于酚類，能被O2催化氧化

B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C.③可以發(fā)生消去反應、加成反應、氧化反應

D.1 mol ④能與足量的Na發(fā)生反應生成3 mol H2