下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無色氣體的離子方程式為：

C.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是

A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

A.HCl溶液滴加一半即10mL時(shí)，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。

回答下列問題：

（1）寫出C的化學(xué)式：________；

（2）在上圖D→B的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_____（填“氧化性”或“還原性”)；

（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________________________

（4）D→B的離子方程式_____________________________________________

（5）C 是紅棕色氣體，若A是氣態(tài)氫化物，則A的電子式為___________

【題目】某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3K2S4+3KI，與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是

A.K+從右到左通過陽離子交換膜

B.A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12L

D.電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系

B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時(shí)聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)