A.該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。請回答下列問題：

①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B.電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極

C.常溫下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D.工業(yè)通過反應(yīng)“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶煉鉀、說明鈉的金屬性強于鉀

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點

D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點

請回答下列問題：

（1）合成塔中生成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)；

（2）電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式為___；

（3）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___；

（4）流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實意義是___；

（5）從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___，過濾、洗滌干燥；

（6）為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。

A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；

③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)______________________。

A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=