又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有(　　)

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度

C.增大了壓強(qiáng)D.增大了Y的物質(zhì)的量

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團(tuán)為__________（寫名稱）。

①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)

②Fe3O4可以寫成FeOFe2O3的形式，Pb3O4也可寫成PbOPb2O3的形式

③37℃時(shí)，Fe3+能催化H2O2的分解；80℃時(shí)，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解

④電解CuCl2溶液陰極析出Cu，電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al

A.0句B.1句C.2句D.3句

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

（1）化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵

B．②→③需要吸收能量

C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應(yīng)的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分?jǐn)?shù)]

（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)＝________（保留3位小數(shù)）。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。

① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應(yīng)式為：_________________。

② 如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學(xué)式）。

② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式______________。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2