【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留3位小數(shù))。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”“吸熱”)。

323.15K時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_________、__________

比較a、b處反應(yīng)速率的大。va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率v,v,k1k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15K時(shí)________(保留3位小數(shù))。

【答案】Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol SiCl4LiAlH4=SiH4LiClAlCl3 24% 0.025 吸熱 改進(jìn)催化劑 增大壓強(qiáng)或提高反應(yīng)物濃度 0.025

【解析】

1)由蓋斯定律,①-②得硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式:Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol;

2)題目信息:四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽,氫化鋁鋰中有兩種金屬元素,剛好成兩種鹽LiClAlCl3 ,方程式為:SiCl4LiAlH4=SiH4LiClAlCl3;

3)①由圖可知353.15K時(shí),最大轉(zhuǎn)化率24%,則平衡轉(zhuǎn)化率為24%;

反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算:設(shè)起始SiHCl3濃度為1mol/L,根據(jù)三段式找到達(dá)到平衡各物質(zhì)濃度, ;

由圖可知:溫度升高,該平衡轉(zhuǎn)化率增大,升溫平衡正向移動(dòng),則正向是吸熱反應(yīng)。

323.15K時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間即加快反應(yīng)速率,可采取的措施有改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)或提高反應(yīng)物濃度;

a、b兩處轉(zhuǎn)化率相同,說(shuō)明消耗的SiHCl3等量的,但a的時(shí)間比b的短,a的反應(yīng)速率快,故va>vb;

已知反應(yīng)速率v,v,達(dá)到平衡時(shí)vv,即,變形得=,由圖可知353.15K時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為24%,則在353.15K時(shí)K0.025。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

2)把SO2氣體通入品紅溶液中,現(xiàn)象為_____,將該溶液加熱后,現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為_____,將SO2通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為______。

3)工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,在該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____(用化學(xué)式表示)。

4)碳酸氫鈉可用作治療胃酸(主要含鹽酸)過(guò)多的藥劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式________

5)常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的是_____________,它的顏色為______;

6)在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸 ,給試管加熱,使之反應(yīng)。若銅片還有剩余,硫酸_______消耗完畢(填沒(méi)有),其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì),銅片會(huì)繼續(xù)溶解。

A.KNO3   B.FeCl3   C.鹽酸     D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:

1)分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體,均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時(shí)需加入少量鐵屑,其目的是__。

2)甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__

4)丙組同學(xué)研究pH對(duì)FeSO4穩(wěn)定性的影響,得到如圖所示結(jié)果,增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施為__(寫出一條即可)

5)丁組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3Cu的反應(yīng),做了如圖所示實(shí)驗(yàn):

Fe3+Cu反應(yīng)的離子方程式為__

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們查閱資料得知:

i.CuSCN是難溶于水的白色固體;

ii.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似;

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

填寫實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

步驟1:取4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液。

無(wú)明顯現(xiàn)象

步驟2:取4mL_mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+SCN-反應(yīng)的離子方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2

已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

1NOO3反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測(cè)得pH約為8,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)?/span>________

3CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4在實(shí)際吸收NO2的過(guò)程中,通過(guò)向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因________。

II. 選擇性非催化還原法:該反應(yīng)不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng):4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O,不同溫度(T)下,反應(yīng)時(shí)間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

5判斷該反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng),說(shuō)明理由________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中的消毒劑酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸等均可有效滅活病毒。病毒對(duì)紫外線和熱敏感。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.84消毒液的主要有效成分是

B.過(guò)氧乙酸可作為消毒劑,與苯酚混合使用殺菌能力更強(qiáng)

C.加熱能殺死病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.聚丙烯樹脂是生產(chǎn)無(wú)紡布口罩的初始原料之一,聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)Xs)+Yg Wg)+ZgH>0,在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變條件,反應(yīng)速率(υ)隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是

A.增加了X的物質(zhì)的量B.降低了溫度

C.增大了壓強(qiáng)D.增大了Y的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是( )

A.分離、提純確定化學(xué)式確定最簡(jiǎn)式確定結(jié)構(gòu)式

B.分離、提純確定最簡(jiǎn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式

C.分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定最簡(jiǎn)式確定化學(xué)式

D.確定化學(xué)式確定最簡(jiǎn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH3,下列說(shuō)法中正確的是(

A.分子中最多有22個(gè)原子處于同一平面上

B.該烴苯環(huán)上的一氯代物只有一種

C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有4個(gè)電子;B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體 E,D L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。D 在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式:______________

(3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(離子共價(jià)”)化合物。

(4)寫出 D 的最高價(jià)氧化物的水化物和 A 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______ 。

(5)B 原子與氫原子形成的粒子中,與 NH3 具有相同電子數(shù)的陰離子為______________(填化學(xué)式),這種陰離子的電子式為______________ 。

(6)AD 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結(jié)構(gòu),試用電子式表示其形成過(guò)程__________________________________________ 。

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