A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：

D.醋酸除去水垢：

A.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

D.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同

A.醋酸鈉的水解反應(yīng)　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

【題目】對(duì)的表述不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰

C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

【題目】使和通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．

火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則該合成反應(yīng)的______________。

若的活化能為，由此計(jì)算的活化能______。

用將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)為：反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)熱用和表示．

A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動(dòng)

C.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝H2↑

D.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片