已知：反應(yīng)生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為，E與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

葡萄糖的分子式為________，C分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.C、D屬于同系物；M、N也屬于同系物

C.上述中屬于取代反應(yīng)的為

D.B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

寫(xiě)出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________；C與F按不同的比例反應(yīng)，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子質(zhì)量，則Y的分子式為________。

I．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因?yàn)?/span>NaNH2比NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個(gè)數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。

A.X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B.一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應(yīng)

C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣

D.等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1

【題目】鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣11.2 L

【題目】向溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量假設(shè)生成的氣體只有一種，在此過(guò)程中，隨變化如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出段的離子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)寫(xiě)出向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后的離子方程式：________________。

(4)當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)，溶液中Fe的物質(zhì)的量為_____________用含n的式子表示

A. 電流通過(guò)外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，在負(fù)極上消耗標(biāo)況下1.12 L的O2

D. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

已知：①酸浸時(shí)， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過(guò)程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，原因?yàn)?/span>___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時(shí)，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度：稱(chēng)取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過(guò)量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

Ⅰ.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)：已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4Br2↑＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O

(1)儀器X的名稱(chēng)______________ ，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為____________________；

這樣制取的溴苯中會(huì)溶解過(guò)量的Br2 ，可以用________洗滌除Br2。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液

(2)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①連接裝置，其接口順序?yàn)?/span>(填字母)：d接________，________接________，________接c；

②檢查裝置的氣密性；

③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開(kāi)D處開(kāi)關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是_____________________；

④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的_________________________________。

(4)若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？________(答“能”或“否”)解釋其中的原因_________________________________；

Ⅱ.探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理。

查閱文獻(xiàn)：①Br＋有強(qiáng)氧化性，可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)�、诒脚c液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：(填寫(xiě)下列空白)

第一步：Br2＋FeBr3Br＋＋FeBr 第二步：

請(qǐng)完成第三步反應(yīng)：__________________________；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測(cè)可能的原因是___________________________________。

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是________(填數(shù)字序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈　 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2　

④它是極強(qiáng)的還原劑　⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號(hào))。

(4)銣久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是_____________。

A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3