請回答下列問題：

寫出A的結構簡式______。

、D分子中的官能團名稱分別是______、______。

物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是______。

寫出下列反應的化學方程式及其反應類型。

______；反應類型：______。

______；反應類型：______。

______；反應類型：______。

【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在這2 min內用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

A.該反應的氯元素被氧化

B.反應后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學式)。

(2)寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00 mL，則產品的純度為____。[滴定反應為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負極的電極反應式為____；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反應配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。

若在實驗室中進行步驟①，應該在_______中進行(填序號)

A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號)；濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質；步驟③調濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)

(3)向“濾液3”中加入適量KCl，經結晶過濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應類型是___________反應。

(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產品250 kg，產率為________×100%(保留2位有效數(shù)字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

請回答：

(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________。

(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調節(jié)pH的范圍是________________。

(5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質是__________________。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為____________。

（2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為（填化學式）___________________。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是______________________。

已知圖2中反應①是復分解反應，生成物中水已略去。請回答下列問題：

(1)上述元素組成的單質中，硬度最大的是_________________(填該物質名稱)。

(2)若戊是含有18電子的雙原子分子，則丙的電子式為________________；在①中制取氣體丙的化學方程式為_______________________________________________ 。

(3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_____________________________。

(4)如果圖2中反應①是置換反應，戊是單質，則戊不可能是 _____________。(填序母序號)

A、O2 B、Cl2 C、H2 D、N2

有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________

（3）化合物D不能發(fā)生的反應有__________________（填序號）。

①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應

（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________（填結構簡式）。

（5）B與D發(fā)生反應的類型________________________

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_______________。

(4)將標準狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式_______________________。