【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

A.水銀是液態(tài)銀

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型

D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應(yīng)

（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是____(填，如0～t1等)。

②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向裝置中充入過(guò)量N2 B．及時(shí)將合成的氨氣從裝置中分離出來(lái)

C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度

③溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是___。

②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。

（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：___。

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是__。

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是 ( ）

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%

C.250℃，催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

（1）CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因___(用化學(xué)方程式表示）。

（2）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表。

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào)）。

A.CO2的物質(zhì)的量不變 B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___。

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．N2比O2穩(wěn)定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

A.苯與濃硝酸反應(yīng)：+HNO3+H2O

B.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3

C.溴乙烷消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O

D.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O