【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子。離子濃度均為。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A.無法確定原試液中是否含有、

B.原溶液中存在的離子為、、、

C.濾液X中大量存在的陽離子有、和

D.無法確定沉淀C的成分

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：_____和_____。

（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為_____；在上述七步反應中，屬于消去反應的是_____（填序號）。

（3）寫出反應⑤的化學方程式：___________。

（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ.有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；

Ⅱ.既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。

寫出該同分異構體的一種結構簡式：_______。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

A.N2 是氧化產物

B.NO 和O2 必須在催化劑表面才能反應

C.吸附過程發(fā)生化合反應，解吸過程發(fā)生分解反應

D.催化轉化的總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

D． E． F．

（1）A物質中含有的官能團名稱為_____________、______________。

（2）B的分子式為_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________種。

（4）上述化合物中互為同分異構體的是_____；互為同系物的是____。（填字母）

（2）的分子式為____________．

（3）系統命名為____________________________．

（4）的單體為___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反應方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反應方程式__________________________．

Ⅰ. [查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2+I2=+2I

Ⅱ. [制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_________________________________________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________；

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為____________________________________________________________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ. [探究與反思]

（4）用I2的標準溶液測定產品的純度。取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑，用濃度為0.10 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是____________________________________(用百分數表示，且保留1位小數)。

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

（1）煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應的化學方程式 。

（2）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應是 。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= (精確到0.01)。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是__________。

②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）；

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）；

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______；負極：_____；

③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。