【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應: NO2+ SO2NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質的量一定相等

B、 NO2和 SO2 的物質的量一定相等

C、平衡體系中反應物的總物質的量一定等于生成物的總物質的量

D、NO 和 SO3 的物質的量一定相等

A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質的量之比為2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

下列關于該有機物的說法正確的是( )

①分子式為C16H14O5；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能發(fā)生加成反應和取代反應；

④苯環(huán)上的一溴代物有4種；

⑤1 mol該有機物水解時最多能消耗4 mol NaOH；

⑥1 mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6 mol H2。

A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A.點b的正反應速率比點a的大B.點c處反應達到平衡

C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是____________，陰極物質是__________，電解質溶液是__________；

（3）反應②的化學方程式是__________。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K=___________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

A.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應達到平衡時，產物中含P—36C1鍵數目為2NA

D.反應 + → + 中，每生成294g 釋放的中子數為3NA

已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化學名稱為________________，E中官能團的名稱是__________________。

（2）B的結構簡式為_______________，C制備D的反應條件是_____________，制備E的反應類型是_______________________。

（3）下列說法正確的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油狀液體

C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應

D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）寫出D、F在一定條件下反應生成醇酸樹脂的化學方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分異構體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結構簡式________________。

（6）請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖（無機試劑任選）。_______________

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質X，Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質Z的化學計量數 a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為________；

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。