資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0

B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3

C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定

D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如：石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是_____，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其反應(yīng)類型是____。

(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。

A.AB.BC.CD.D

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時(shí)E濃度為a，F、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2

B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45