試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大

B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1

C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

A.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，500mL氯化鐵溶液中的數(shù)目小于

B.常溫下，在的HCOONa溶液中：

C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：，由大到小的順序是：

D.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)?/span>溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___(填序號)。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。

A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9 kJ·g－1

A.將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為4NA

C.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.一定條件下，28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有，則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。