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【題目】下列說法錯誤的是

A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大

B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1

C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①

【答案】D

【解析】

A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，醋酸濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離產生，則水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=mol/L =1×1010 mol/L，故B正確；

C．濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),根據溶液中的物料守恒可得：c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L，故C正確；

D．①NH4Cl、③(NH4)2SO4中銨根離子正常水解,溶液中氫離子主要是銨根離子水解產生的，則pH相同時兩溶液中銨根離子濃度相同;②NH4Al(SO4)2鋁離子水解溶液呈酸性，若pH相同時，②中銨根離子濃度最小，所以三種溶液中銨根離子濃度大小為：①=③>②，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，該反應的平衡常數表達式K＝________。

（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)2在空氣中短時間內可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應是能自發(fā)進行的反應

B．該反應是熵增加的反應

C．該反應是化合反應

D．該反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉化為化學能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產生1 mol CO，則通過質子膜的H+數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NA的敘述正確的是( )

A.將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數為4NA

C.1molNa2O2與足量CO2充分反應后轉移電子數為2NA

D.一定條件下，28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態(tài)的是（ ）

選項

正反應速率

逆反應速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產物進行生產

（1）硝酸銨水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各種離子濃度大小關系為___________

（2）已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮氣和氫氣的物質的量之比1：3的比例，分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應，生成物NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖所示

①曲線c對應的溫度為___________ ℃

②下列說法中正確的是___________

A．增大氫氣濃度，可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率

B．Q點對應的反應條件下，若加入適當的催化劑，可提高NH3在混合物中的物質的量分數

C．M、N兩點的平衡常數大小關系為：M＞N

D．M、N、Q三點反應速率的大小關系為：N＞M＞Q

E．為了盡可能多的得到NH3，應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產條件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________

（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質，請寫出尿素與NO反應的化學方程式__________，當有1mol尿素完全反應時，轉移電子的數目為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)

A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

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