A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性，其混合溶液中：

D.pH相等的、、三種溶液中，大小：

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

A. H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10-10

B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D. 將等濃度等體積的 Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

【題目】時，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.A點(diǎn)所示溶液的

B.B點(diǎn)所示溶液：

C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定與混合物的組成

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

A. 甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段