A.苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)是環(huán)烷烴相似

B.表示苯分子的結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

C.苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能和溴水反應(yīng)

D.苯能使溴水退色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

A.曲線(xiàn)②代表滴定二甲胺溶液的曲線(xiàn)

B.b點(diǎn)溶液中：pH<7

C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)__（填序號(hào)），用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)__。

（2）由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請(qǐng)補(bǔ)充完整）。

（3）實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號(hào)，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說(shuō)明氧化性Cl2＞H2O2。為證實(shí)Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線(xiàn)。

解釋上兩圖中曲線(xiàn)變化的原因__。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定溶液的pH，pH的變化是__。

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

a.有___生成；b.反應(yīng)放熱；

Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法：打開(kāi)分液漏斗活塞，__。

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到___，證明反應(yīng)是放熱的。

（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對(duì)褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到__色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是__。

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有以及有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

在水溶液中的電離方程式為______。只寫(xiě)第一級(jí)

脫除煤氣中COS的方法有的KOH溶液氧化法、還原法、水解法等。

的分子結(jié)構(gòu)與相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。

已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為、、、；還原COS發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的______。

用活性催化COS水解反應(yīng)為，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)______保留2位有效數(shù)字。

（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其中pH變化最大的是__（填字母編號(hào)）。

E．NaOH

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測(cè)得在不同溫度下，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

上述反應(yīng)中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為__________。

②經(jīng)測(cè)定，若每分鐘通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時(shí)可產(chǎn)生O2_____kg。

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號(hào)）。

（2）C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________，寫(xiě)出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示：

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，推斷如下物質(zhì)的熔點(diǎn)高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不包括________（填字母）。

a、極性共價(jià)鍵 b、非極性共價(jià)鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ鍵 g、π鍵

（5）已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測(cè)定這兩種配合物晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2∶3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________（用配合物的形式寫(xiě)出化學(xué)式，且E用元素符號(hào)表示，n用具體數(shù)字表示）。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 molL﹣1鹽酸跟50 mL 1.1 molL﹣1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值_____（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）_____（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q＝cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 gcm﹣3，中和后混合液的比熱容c＝4.184×10﹣3kJg﹣1℃﹣1則該反應(yīng)的中和熱為△H＝_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol﹣1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

（1）步驟Ⅱ酸溶時(shí)，Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____，濾渣1的成分為____（填化學(xué)式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過(guò)濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準(zhǔn)確稱(chēng)取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計(jì)算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。__________________________