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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將amol氣體通入1L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是

A.當(dāng)時(shí)，隨著氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系

B.當(dāng)時(shí)，所得溶液中存在：

C.當(dāng)時(shí)，所得溶液中存在：

D.當(dāng)時(shí)，所得溶液中一定存在：

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是

A.圖甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液時(shí)定容操作

B.圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

C.圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定

D.圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所帶電荷數(shù)是的倍

C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量

D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應(yīng)，只得到CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有機(jī)化合物A的分子式___（要求寫(xiě)出推理過(guò)程）。

（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3]，含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦的過(guò)程如下圖所示。

已知：①超過(guò)70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。

②鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強(qiáng)

③有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH如下:

氫氧化物

Ti（OH）4

Ti（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

0.5

3.0

1.5

7.6

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題；

（1）酸浸過(guò)程選用的酸是__________。

（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。

A 步驟②中加入鐵粉，在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時(shí)也將部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步驟③中的降溫結(jié)晶過(guò)程可以選擇冰水混合物

C ③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的離子方程式為__________，選擇的pH范圍是__________。

（5）證明步驟④中Ti （OH）4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

（6）鈦酸鋰（Li4Ti5O12）是一種理想型嵌入材料，插入與脫嵌對(duì)材料結(jié)構(gòu)幾乎沒(méi)影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），則其負(fù)極反應(yīng)式為__________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

（1）A的名稱(chēng)____。

（2）C中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（3）F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為____。

（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇到FeCl3溶液顯紫色 ③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)方程式____

（6）寫(xiě)出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫(xiě)出合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）____。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為向10mL濃度為的溶液中滴加相同濃度的溫度變化忽略不計(jì)，在滴加過(guò)程中

A.先增大再減小

B.與之和始終保持不變

C.水的電離程度始終增大

D.當(dāng)加入的體積為10mL時(shí)，

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰

C. 1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

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