1）請(qǐng)選出制取乙炔氣體所需的裝置________（填字母，選錯(cuò)扣分）

2）如果將產(chǎn)生的氣體按照發(fā)生、洗氣、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置的順序從左到右連接起來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出接口連接的數(shù)字順序：發(fā)生裝置出口____ 接 ____ 接____ 接_____ 或_____。（填數(shù)字）

3）寫(xiě)出制取乙炔的化學(xué)方程式：____________________________________________ 。

4）裝置C的作用 是________________________________________________________ 。

5）如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn)，首先應(yīng)該__________________________________ 。

Ⅰ.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化成烷烴。現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.02mol CaC2的電石和1.600g含雜質(zhì)18.75 %的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，測(cè)得G中收集到的水VmL(收集到的氣體已經(jīng)轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

(1)試劑X為：_____。

(2)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：_____。

(3)所用裝置的連接順序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì))，則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成 SO2、CO2、水蒸氣等無(wú)機(jī)物。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型。

(1)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�裝置的連接順序?yàn)?/span> F→_____→_____→_____→_____→D。(各裝置限用一次)，B裝置的作用是_____。

(2)當(dāng)C中觀察到_____時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒(méi)有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是_____反應(yīng)，則D裝置中溶液的作用_____。

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣()制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①

②

回答下列問(wèn)題：

（1）已知:，若由合成氣() 制備 ，且生成，其熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入和. 5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得，，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。用 表示反應(yīng)①的速率是_____________，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) =_______________________

(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)值變小，則下列說(shuō)法正確的是_________________ 。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變

D. 容器中的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和，恒溫（）時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：

在31 min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min，50 min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。

在51 min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>和，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)化學(xué)平衡__（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

和在一定條件下可以合成甲醇：，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器圖甲中通入1molCO和，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量，如表：

請(qǐng)回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______。

若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中，在下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若再向容器中通入，重新達(dá)到平衡后，在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。

一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將amol的CO通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)______用含a和b的代數(shù)式表示

①羥基的電子式_____。

②與 H2 加成生成 2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫(xiě)出 1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_____。

④分子 式為 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))_____。

(2)寫(xiě)出 1 個(gè)符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名：

a 與苯互為同系物； b 碳原子數(shù)小于10； c 一氯代物只有兩種。______；_____。

(3)共軛二烯烴是含有兩個(gè)碳碳雙鍵，并且兩個(gè)雙鍵被一個(gè)單鍵隔開(kāi)的二烯烴。最簡(jiǎn)單的共軛二烯烴是 1,3-丁二烯。 共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以 1，4-和 1，2-兩種形式發(fā)生加成反應(yīng)，還可發(fā)生雙烯合成反應(yīng)(即 Diels-Alder 反應(yīng))等。用于合成橡膠、溶劑，是重要的有機(jī)化工原料。

①與一定量的Br2 發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。

A B C D

②雙烯合成反應(yīng)(即 Diels-Alder 反應(yīng))是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，例如，最簡(jiǎn)單的 1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：。則由 1-丁烯和 2-乙基-1，3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的產(chǎn)物為_____。

(4)環(huán)蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B 中氫原子未畫(huà)出)，它們的結(jié) 構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（________）

A 環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B 環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C 環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D 超蕃的一氯取代物只有 l 種，二氯取代物有 3 種

（1）丙烯電子式：_________________

（2）順-1，2 -二溴乙烯結(jié)構(gòu)式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反應(yīng)方程式：________________________________________________ 。

（1）CH4與CO2經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

已知：反應(yīng)1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

反應(yīng)2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 則該催化反應(yīng)的ΔH=__________kJ/mol。

（2）工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚，其反應(yīng)為: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始條件相同時(shí)，分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率A_______B。

（3）工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。溫度T時(shí)，在容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3時(shí)

c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1時(shí) d 容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

②該化學(xué)反應(yīng)10min內(nèi)生成CH3OH的反應(yīng)速率v（CH3OH）= __________。

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ （列出計(jì)算式即可） 。

④若其他條件不變時(shí),15mim時(shí)再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則x=__________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng) Pa<Pc

C.溫度為T1時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.溫度為T1時(shí)，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2

C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.

A.25℃時(shí)， CH3COO—的水解平衡常數(shù)為10—9.24

B.pH=4.76時(shí)，加入的CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等

C.pH<4.76時(shí)，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

D.4.76<pH<7時(shí)，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）