【題目】碳氧化物研究
和在一定條件下可以合成甲醇:,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器圖甲中通入1molCO和,測定不同時間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量,如表:
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
1mol | |||||
1mol | a | a |
請回答:
______填“”或“”或“”,理由是______。已知時,第20min時容器內(nèi)壓強不再改變,此時的轉(zhuǎn)化率為______,該溫度下的化學平衡常數(shù)為______。
若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中,在下達到平衡,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若再向容器中通入,重新達到平衡后,在體系中的百分含量______填“變大”或“變小”或“不變”。
一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將amol的CO通入NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液假設(shè)溶液體積不變,測得溶液中,則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)______用含a和b的代數(shù)式表示
【答案】 溫度越高,反應(yīng)速率越快,在其他條件相同時,時的反應(yīng)速率比時的反應(yīng)速率快 1 不變
【解析】
根據(jù)溫度越高,反應(yīng)速率越快,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)進行判斷的大;根據(jù)平衡概念判斷平衡;根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算氫氣的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)。
I.溫度越高,反應(yīng)速率越快,表格中可以看出溫度下的反應(yīng)速率比時的反應(yīng)速率快,所以;已知時,第20min時容器內(nèi)壓強不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時消耗物質(zhì)的量,氫氣轉(zhuǎn)化率,平衡時,CO剩余/L,剩余1mol/L,根據(jù)方程式可知,為,所以,
故答案為:;溫度越高,反應(yīng)速率越快,在其他條件相同時,時的反應(yīng)速率比時的反應(yīng)速率快;;1;
若將1molCO和通入原體積為1L的恒壓密閉容器圖3乙中,在下達到平衡,平衡常數(shù)只隨溫度變化,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)仍為1;再次加入,恒壓容器,達到等效平衡,所以的百分含量不變;故答案為:1;不變;
反應(yīng)平衡時,,據(jù)電荷守恒可知:,則甲酸電離平衡常數(shù)為,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下二者完全反應(yīng),只得到CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L,回答下列問題:
(1)寫出有機化合物A的分子式___(要求寫出推理過程)。
(2)若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1鹽酸中,標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反應(yīng),最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是
A.5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g
B.溶解5.1 g鎂鋁合金時,剩余鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol
C.若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol·L-1
D.生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以苯為主要原料,制取高分子材料F和G的流程如下:
已知:
(1)由生成的反應(yīng)類型是____。
(2)E中所含官能團的名稱是_____。
(3)化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____。
(4)由B反應(yīng)生成D的化學方程式是____。
(5)下列說法正確的是___(選填序號字母)。
a.常溫下,A能和水以任意比混溶
b.B的核磁共振氫譜共有6組峰,面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3
c.化合物A、B、C 、D中僅有一種物質(zhì)含有手性碳
d.生成F和G的反應(yīng)類型相同
(6)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種。
a.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b.屬于酯類
c.苯環(huán)上只有兩個對位取代基
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴 A 與 Br2 發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物 B。B 用熱的 NaOH 醇溶液處理得有機物 C,經(jīng)測定 C 的分子中含有 兩個雙鍵,其分子式為 C5H6。將 C 在催化條件下加氫可得到分子式為 C5H10 的有機物 D,D 的一氯代物只有 1 種結(jié) 構(gòu)。則烴 A 的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A.B.CH2=CH—CH2—CH=CH2
C.CH3CH2CH2CH=CH2D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池,具有很好的發(fā)展前景。
(1)已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學方程式為: ____________。
(2)工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成 Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時利用陰極產(chǎn)生的 H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示:
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 __________;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________。
③已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,電解一段時間后,甲裝置中 c(Fe3+)=___________。
④已知:H2S的電離平衡常數(shù): K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12; H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為 0.24mol 時,將乙裝置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是______
A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移__________mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為__________。從腐蝕廢液中回收金屬銅需要的試劑是__________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖所示,發(fā)生吸氧腐蝕時,負極名稱為________;正極的電極反應(yīng)式為________;
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),成為 Glaser 反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用 Glaser 反應(yīng)制備化合物 E 的一種合成路 線:
回答下列問題:
(1)B 的一氯取代物的種數(shù)為_______。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為_______、_______。
(3)1 mol E 在催化劑的條件下與足量 H2 反應(yīng)的化學方程式為_______。
(4)芳香化合物 F 是 C 的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為 3:1,寫出其中 2 種的結(jié)構(gòu) 簡式_____。
(5)用課本所學知識寫出用為原料(其他無機試劑任選)制備化合物 D 的合成路線_____。
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電子式書寫正確的是( )
①氧原子 ②過氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
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