【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖：

（1）反應Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。

（2）反應Ⅱ時溶液的pH約為4，寫出反應Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式：___。

（3）堿性條件下，FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應的離子方程式為___。

（4）TiO2是兩性氧化物，TiO2與KHSO4熔融時反應生成TiOSO4的化學方程式為___。

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是_______（填序號）．

a. 烴A和烴B可能互為同系物 b.烴A 和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當m=12時，烴A一定為烷烴 d.當n=11時，烴B可能的分子式有 2 種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A 最多可與 1mol H2 加成，則A的名稱是_____，該烴是否存在順反異構(gòu)_____（“是”或“否”）

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加 1.26g， 再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加 4.4g，則烴B的分子式為_____；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種， 則符合此條件的烴B有_________種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：3：3：2 的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（1）當n=2時，若同周期元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為13．常溫下，XY遇水易水解，并能產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體和淡黃色的單質(zhì)X沉淀。則：

①元素X在周期表中的位置是________。②XmYn中含有的化學鍵的類型是________。

a 共價鍵 b 離子鍵 c 金屬鍵 d 氫鍵

③寫出XmYn與水反應的化學方程式________。

（2）若XmYn是烴類化合物．則

①當n=2時，XmYn的結(jié)構(gòu)式為________。1mol XmYn能與2mol H2反應生成乙,乙能與氯氣在光照下發(fā)生化學反應，最多可生成________種有機產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）.

②當n=6時，寫出芳香烴XmYn與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃時的化學方程式________。

③當n=8時，芳香烴XmYn的球棍模型可表示為，寫出由XmYn聚合生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（1）雞蛋腐爛時，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學式），說明蛋白質(zhì)中含有___________________（填元素名稱）元素。

（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___________________。

（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了___________________反應。

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為 Glaser 反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用 Glaser 反應制備化合物 E 的一種合成路 線：

回答下列問題：

（1）B 的一氯取代物的種數(shù)為_______。

（2）①和③的反應類型分別為_______、_______。

（3）1 mol E 在催化劑的條件下與足量 H2 反應的化學方程式為_______。

（4）芳香化合物 F 是 C 的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為 3:1，寫出其中 2 種的結(jié)構(gòu) 簡式_____。

（5）用課本所學知識寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備化合物 D 的合成路線_____。

（合成路線常用的表示方式為：）

a．A、B、H在常溫下均呈氣態(tài)，F為液態(tài)，E為鹽酸，D為溶于水的白色固體，A、B、C為單質(zhì)，A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。

b．實驗室制取A、H的發(fā)生裝置如圖所示。

c．隔絕空氣條件下，將G投入綠礬溶液中，有紅褐色沉淀生成，還產(chǎn)生大量氣泡�；卮鹣铝袉栴}：

（1）化合物G中陽離子與陰離子個數(shù)之比為____________；J中所含化學鍵類型是____________________________________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

（3）反應①的離子方程式是____________________________________________

（4）化合物G有重要用途，用途為______________________________；

（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為______；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為___________。

（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：

步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；

步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；

步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是________。

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為______；

③步驟III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為_______；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則____填（“變大”、“變小”或“不變”）

（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質(zhì)角度分析其原因________。

I．某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置已省略）

（1）儀器a的名稱為________。

（2）裝置B、C、E中的試制可選擇___。

A 水、濃硫酸、濃硫酸

B 氫氧化鈉溶液、濃硫酸、濃硫酸

C 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

D 水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

（3）反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡，該操作的目的是________。

（4）裝置D中的實驗現(xiàn)象是________。

（5）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________。

Ⅱ．工業(yè)上可以用燒堿溶液吸收硝酸廠的尾氣制得亞硝酸鈉。某學習小組設計如下實驗方案測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取1.500g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液充分反應后，加入適當?shù)闹甘緞�，�?/span>0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)如下表。

已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（6）合適的指示劑是________

（7）該產(chǎn)品的純度為________。

（8）經(jīng)過討論,同學認為該產(chǎn)品中可能含有硝酸鈉，它會使測定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 。

【題目】為了研究反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示實驗裝置。當向盛有固體A（A不與水反應）的試管中滴加溶液B時，發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題。

(1)所發(fā)生的反應________（填“放出”或“吸收”）熱量。

(2)參加反應的A和B的總能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的總能量。

(3)該反應中物質(zhì)的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應中，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化學鍵放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。

A. H2O的分解反應是放熱反應

B. 光分解過程只涉及太陽能與電能的轉(zhuǎn)化

C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值