（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________________________。

（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。達平衡時，H2的轉化率α1＝____。

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

A.H-H的斷裂需要吸收能量

B.①-②，CO2發(fā)生加成反應

C.④中，CO被氧化為CH4

D.生成CH4的總反應方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

，2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，試計算

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應速率____________。

(2)前2min內(nèi)Y的轉化率____________。

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n____________。

A. 正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕

C. 這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精確值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10－14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效數(shù)字）。

（3）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。

請回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項___(任寫一項)。

（2）鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為___；

（3）流程②的化學方程式為__。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___；實驗時加入NaCl固體的作用是__。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-)，寫出該反應的離子方程式___。

A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A＋B→C＋D的一種用途______

（2）若A為兩性氫氧化物， B為NaOH溶液，寫出反應A＋B→C＋D的離子方程式________________。

（3）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式________________________________________。

（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是________