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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

操作

目的

A

稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗

洗滌分解KMnO4制O2的試管

C

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

提純混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g)+2Z(g)，達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）

A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)

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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1；下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－542.7kJ·mol－1

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

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【題目】葉蠟石的化學式為X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是 ( )

A.X的最高價氧化物可作耐火材料

B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體

C.原子半徑：X > Y > Z > W

D.可用NaOH溶液分離X單質和Y單質的混合物

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【題目】如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

開始沉淀pH

沉淀完全pH

回答下列問題：

(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：_____________________。

(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：___________________________。

(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：___________________________________。

(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？_______________________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是( )

A.電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則轉移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N－H鍵，則反應達到平衡

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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有關該反應的說法正確的是 ( )

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D.增大Br2 (g)濃度能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，加快反應速率

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