(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時的催化劑是___________________。

A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

【題目】是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如圖1所示．其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

加酸溶解應(yīng)該選用裝置圖 ______ 選填a、b、．

在實驗操作Ⅱ，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

實驗操作Ⅳ所需玻璃儀器為 ______ 填寫三種．

實驗操作Ⅶ從溶液獲得晶體需要進行的實驗操作依次為： ______ 多選扣分．

蒸餾蒸發(fā)灼燒冷卻結(jié)晶

已知：；

NO和的混合氣體的組成可表示為該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為 ______

已知中Ag的質(zhì)量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為 ______ 和 ______ ．

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

A. 甲的分子式為C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能團均為5種

C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙

D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：____________。

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學(xué)式）____________。

（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)：____________。

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。

（4）采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中通過導(dǎo)線的電量為____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1個電子所帶的電量為1.60×10－19C)。

【題目】反應(yīng) C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變 對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）

①增加碳的量且表面積保持不變 ②加熱③保持體積不變，充入 He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入 He，使容器體積變大

A.②④B.②③C.①④D.①③

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示部分反應(yīng)條件已省略：

已知：①；

②。

回答下列問題：

（1）中官能團的名稱為________。

（2）A是一種烯烴，其系統(tǒng)命名為________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式為________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類型為________。

（6）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種不含立體異構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①該物質(zhì)能與反應(yīng)。

②該物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)生成。

（7）參考G的合成路線，設(shè)計以乙酸乙酯和溴乙烷為原料其他試劑任選，制備的合成路線：________。

（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的是______。

（2）鈦元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為___________。

（4）H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構(gòu)型為_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表所示:

造成上述熔沸點和溶解度差異的主要原因分別是_______________和________________。

（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂_______(填“大于”或“小于”)氧化鈣。

（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示。處于晶胞頂點的原子的配位數(shù)為______。若晶胞邊長為a cm,則立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反應(yīng) （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3 變小