A.C的非金屬性強于Si，CH4的沸點高于SiH4

B.與得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學性質(zhì)相似，同族元素原子間可能形成離子化合物

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

A.無色透明的溶液中：K+、Cr2O72-、Cl-、H+

B.=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+

D.使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名稱是______，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______。

(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是______。(裝置可重復使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是______。

③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是______，可用______儀進行測定。

（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為______________。

（4）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為________。

（5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________________。

（6）氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9 g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長為_________________nm（列出計算式）.

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____________。

（2）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①陽極（反應②）的電極反應式為________________________________。

②電解一段時間后，電解液補充一定量的__________可完全恢復成原電解質(zhì)溶液（填化學式）。

③溶液中③、④二步總反應的離子方程式為____________________________________。

（3）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是__________；

②起始時，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。起始時，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填字母）。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

(1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：

①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－196.6 kJmol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)△H＝－113.0 kJ·mol－1

則 SO2 氣體與 NO2 氣體反應生成 SO3 氣體和 NO 氣體的熱化學方程式為 _______________。

②一定條件下，工業(yè)上可通過下列反應實現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)： SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某化學興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的 SO2 和 CO 濃度如下表：

X的化學式為______；當時間為第4s時，v(SO2)正_____(填“>”“＝”或“<”)v(X)逆。

(2)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3.0 mol H2，在不同催化 劑作用下，相同時間內(nèi) CO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的是催化劑 _______(填“I”“II”或“III”)。

②此反應中a點的轉(zhuǎn)化率比b點高的原因是__________________ 。 已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù) Kp＝_____(保 留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由步驟I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循環(huán)物質(zhì)X的主要溶質(zhì)為____________（填化學式）。

（3）步驟II后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體，其發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（4）步驟III是為了制得純堿，其化學方程式為 _________________________________。

（5）步驟V合成時，調(diào)節(jié)溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。

①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。

②滴定到終點時，溶液最終呈________（填“無色”或“淺紅色”）。

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

B.能發(fā)生堿性水解，lmol該有機物完成反應最多需消耗8molNaOH

C.與稀硫酸共熱，生成兩種有機物

D.該有機物的化學式是C14H10O9