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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數(shù)為6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)目為2NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。在常溫下，下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分數(shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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【題目】在容積可變的密閉容器中充入2mol苯蒸氣和4mol氫氣，恒溫T1和恒壓P1條件下進行如下反應： △H1= -208.8kJ· mol-1，達平衡時容器的體積為2L，苯的轉(zhuǎn)化率為50%。下列有關說法正確的是( )

A.苯蒸氣的體積分數(shù)不再變化時，說明該反應己達平衡狀態(tài)

B.反應體系中氣體總濃度保持不變，說明該反應己達平衡狀態(tài)

C.在原平衡基礎上，再向容器中充入3mol苯蒸氣，平衡逆向移動

D.在原平衡基礎上，升高溫度，苯的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電板上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A. 圖1為原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中

B. 由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

C. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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【題目】按照如圖裝置持續(xù)通入氣體X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X可能是(假設每個反應均完全)( )

A.B.或C.D.

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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應，并且所得聚合分子中含有3種官能團

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應，最多消耗7 mol H2

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【題目】鋰-空氣電池的裝置示意圖如下，以金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2。下列說法正確的是( )

A.鋰作負極，電極反應式為：Li-e-+OH-=LiOH

B.若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用

C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.應用該電池電鍍銅，若析出64g Cu，理論上消耗22.4L O2

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【題目】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

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