(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺

D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的裝置，回答下列問題:

（1）儀器m的名稱為______。

（2）S2Cl2的電子式為______。

（3）裝置連接順序：______→E→D。

（4）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和________。

（5）S2Cl2遇水強烈反應產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀 且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式_______。

（6）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)設計了如下實驗方案：

該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為_____(用含V、m的式子表示)。

(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，該過程放出的熱量為9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 物質(zhì)的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高

已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅(ZnSO4)、氧化鋅(ZnO)、硅酸鋅(ZnSiO3)形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如下表所示：

②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+，②Fe和Cd的金屬活動性相近

⑴“酸浸”后，濾渣1的主要成分為________(寫化學式)；為了提高浸出率，可采取的措施有________(寫出一種即可)。

⑵“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中________、________等金屬雜質(zhì)離子。

⑶加入(NH4)2S沉淀Cd2+時應避免過量，原因是________；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導致Cd2+去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度積Ksp = 8×10－27，FeS的溶度積Ksp = 4×10－19，ZnS的溶度積Ksp = 1.6×10－24)

⑷寫出“共沉淀”工序中生成FeCO3的離子反應方程式為：________。

⑸錳鋅鐵氧體是一種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如下：

①寫出除錳(Mn2+)步驟中的離子方程式________。

②準確量取25.00 mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol/L的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Zn2+ (反應原理為Zn2+ + H2Y2－ =ZnY 2－ + 2H+)，至滴定終點時消耗EDTA標準溶液20.00 mL。通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)為________。

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. B.

C. D.

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應

【題目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。