已知反應(yīng)原理：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

（1）已知苯的沸點為80.1℃，上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽，它是________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑤采用如圖裝置，該裝置有一處明顯錯誤，請指出錯誤：________，并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。

（4）已知：醛類具有較強(qiáng)還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛，設(shè)計如下方案：

a.取少量溴水于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

c.取少量銀氨溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，用水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生

d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液由橙紅色變成綠色

上述方案中，能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳?xì)湓�子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

A. 準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗

C. 用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出

D. 在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為

【題目】某探究小組的同學(xué)用50mL 溶液與 KOH溶液按圖示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法中錯誤的是

A.兩燒杯口應(yīng)在同一高度，燒杯間應(yīng)填滿碎紙條以減少熱量損失

B.為使酸和堿充分混合，圖中實驗裝置應(yīng)加上環(huán)形玻璃攪拌棒和碎紙條

C.實驗時溶液與KOH溶液需一次性混合，還需測量混合液溫度的最高值

D.若換成溶液與該KOH溶液反應(yīng)，放出的熱量相等

【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

請回答：

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。

（1）a的三種核素分別為______、______、______。（用漢字表示）

（2）j是一種良好的____________材料，寫出元素j的氧化物的一種用途____________。

（3）a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素名稱表示)。

（4）c、d、j、l四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為______(用化學(xué)式表示)。

（5）上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____，溶于水顯堿性的是_____。

（6）e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號表示)

（7）元素g、e 形成的原子個數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為_____，陰陽離子個數(shù)比為為______。

依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）丙烯分子中，最多有________個原子在同一個平面上。

（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（1）盛裝MnO2的儀器名稱：_____

（2）實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：__HCl（濃）+__MnO2 =加熱=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（請將方程式中反應(yīng)系數(shù)補(bǔ)充完整）

（3）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．

（4）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現(xiàn)象為______．

a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______.

（6）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______．（填序號）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2-比Cl-還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

【題目】三氧化二鎳是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料含有少量的鐵、鋁等雜質(zhì)，繼而生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算。

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有______

A. 降低溫度 攪拌 減少鹽酸的濃度 將廢料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉鎳前需加控制溶液pH范圍為______，所得到濾渣的主要成分是_______。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是和________。

(4)“氧化”生成的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解溶液與一定量組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則的濃度最好控制為_________。

I.制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化：加水30ml，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層，用無水硫酸鎂干燥�；厥帐�油醚，加熱精餾，收集210~213℃餾分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關(guān)問題：

（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，

儀器a的名稱______________，冷凝水的進(jìn)水口為______（填a或b）。

（2）在本實驗中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有：_________________________________。

A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過程中生成的水

B.加過量的乙醇

C.使用分水器及時分離出生成的水

（3）如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_____________________________________。

（4）固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3后實驗操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。